Тренажер задания 31 ЕГЭ по химии на цепочки превращений соединений серы: 15 вариантов с ответами

Вариант 1.

Серу сожгли в кислороде. Полученное вещество снова вступило в реакцию с кислородом в присутствии оксида ванадия (V). Образовавшийся продукт пропустили через раствор гидроксида калия, причем щелочь оказалась в недостатке. Далее к раствору добавили еще гидроксида калия.

Вариант 2.

Натрий прореагировал с серой. Полученное соединение растворили в воде и к раствору добавили раствор хлорида цинка. Выпавший осадок отделили и прокалили в кислороде. Полученный газ пропустили через водный раствор перманганата калия.

Вариант 3.

Сера прореагировала с алюминием. Получившееся вещество растворили в воде. Выделившийся в этой реакции газ пропустили через раствор хлорида железа (III), после чего полученный осадок поместили в концентрированный горячий раствор гидроксида калия.

Вариант 4.

Сернистый газ прореагировал с сероводородом. Полученное желтое вещество сплавили с алюминием. Продукт этой реакции растворили в соляной кислоте. Выделившийся в результате газ пропустили через подкисленный раствор дихромата калия.

Вариант 5.

Сера прореагировала с железом. Полученное вещество обработали разбавленной серной кислотой. Выделившийся газ сожгли в избытке кислорода, а к раствору соли добавили подкисленный раствор перманганата калия.

Вариант 6.

Сернистый газ прореагировал с кислородом в присутствии оксида ванадия (V). Полученное вещество вступило в реакцию с водой. Далее к раствору добавили нитрат бария. Образовавшийся осадок отделили и прокалили с углем.

Вариант 7.

Сера вступила в реакцию с газом, выделившимся при растворении цинка в соляной кислоте.  Полученное вещество пропустили через подкисленный раствор перманганата калия. Осадок отделили и прокалили с карбонатом натрия.

Вариант 8.

Сернистый газ пропустили через избыток раствора гидроксида натрия. Далее к раствору добавили соляную кислоту. Выделившийся газ прореагировал с сероводородом. Полученное простое вещество вступило в реакцию с хлором.

Вариант 9.

Сульфид натрия прореагировал с нитратом железа (II). Полученный осадок отделили и провели его обжиг. Выделившийся газ вступил в реакцию с сероводородом, после чего продукт реакции сплавили с твердым гидроксидом калия.

Вариант 10.

Продукт реакции серы с хлором прореагировал с концентрированной серной кислотой. Выделившийся газ разделили на две части. Первую пропустили через небольшое количество раствора гидроксида натрия, а вторую пропустили через водный раствор перманганата калия.

Вариант 11.

Сера вступила в реакцию с концентрированной азотной кислотой. К полученному раствору добавили нитрат бария. Выпавший осадок отделили и сплавили с углем. Полученную соль растворили в воде, после чего провели электролиз раствора.

Вариант 12.

Медь поместили в раствор концентрированной серной кислоты. Полученный газ растворили в избытке раствора гидроксида калия. Далее к образовавшемуся раствору прилили раствор нитрата хрома (III). Выделившийся газ прореагировал с кислородом в присутствии оксида ванадия (V).

Вариант 13.

Магний прореагировал с концентрированной серной кислотой. Полученный газ сожгли в кислороде. Образовавшееся вещество растворили в воде, в которую был помещен йод. Далее к раствору добавили раствор нитрата бария.

Вариант 14.

Через раствор хлорида железа (III) пропустили сероводород. Выпавшее в осадок вещество разделили на две части. Первую часть сожгли, после чего продукт растворили в избытке гидроксида натрия. Далее в полученный раствор добавили вторую часть и нагрели.

Вариант 15.

В первой колбе серный ангидрид растворили в воде. Во второй колбе сульфит натрия обработали пероксидом водорода. Далее содержимое первой и второй колб объединили. К полученному раствору добавили гидроксид натрия.

Ответы

Вариант 1.

1) S + O₂ = SO₂
2) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃
3) SO₃ + KOH = KHSO₄
4) KHSO₄ + KOH = K₂SO₄ + H₂O

Вариант 2.

1) 2Na + S = Na₂S
2) Na₂S + ZnCl₂ = 2NaCl + ZnS↓
3) 2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂
4) 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

Вариант 3.

1) 2Al + 3S = Al₂S₃
2) Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑
3) 2FeCl₃ + H₂S = 2FeCl₂ + S↓ + 2HCl
4) 3S + 6KOH = 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O

Вариант 4.

1) SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O
2) 2Al + 3S = Al₂S₃
3) Al₂S₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂S↑
4) 3H₂S + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 3S↓ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Вариант 5.

1) Fe + S = FeS
2) FeS + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂S↑
3) 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O
4) 10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

Вариант 6.

1) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃
2) SO₃ + H₂O = H₂SO₄
3) H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓ + 2HNO₃
4) BaSO₄ + 4C = BaS + 4CO↑

Вариант 7.

1) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
2) H₂ + S = H₂S
3) 5H₂S + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5S↓ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O
4) 3S + 3Na₂CO₃ = 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3CO₂↑

Вариант 8.

1) SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O
2) Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + SO₂↑ + H₂O
3) SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O
4) S + Cl₂ = SCl₂ (+ S₂Cl₂)

Вариант 9.

1) Na₂S + Fe(NO₃)₂ = FeS↓ + 2NaNO₃
2) 4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂↑
3) SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O
4) 3S + 6KOH = 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O

Вариант 10.

1) S + Cl₂ = SCl₂ (+ S₂Cl₂)
2) SCl₂ + H₂SO₄ = 2SO₂ + 2HCl
3) SO₂ + NaOH = NaHSO₃
4) 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

Вариант 11.

1) S + 6HNO₃ (конц.) = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O
2) Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HNO₃
3) BaSO₄ + 4C = BaS + 4CO↑
4) BaS + 2H₂O = H₂↑ + S↓ + Ba(OH)₂ (электролиз)

Вариант 12.

1) Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
2) SO₂ + 2KOH = K₂SO₃ + H₂O
3) 2Cr(NO₃)₃ + 3K₂SO₃ + 3H₂O = 2Cr(OH)₃↓ + 6KNO₃ + 3SO₂↑
4) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃

Вариант 13.

1) 4Mg + 5H₂SO₄ = 4MgSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O
2) 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O
3) SO₂ + I₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HI
4) Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HNO₃

Вариант 14.

1) 2FeCl₃ + H₂S = 2FeCl₂ + S↓ + 2HCl
2) S + O₂ = SO₂
3) SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O
4) Na₂SO₃ + S = Na₂S₂O₃

Вариант 15.

1) SO₃ + H₂O = H₂SO₄
2) Na₂SO₃ + H₂O₂ = Na₂SO₄ + H₂O
3) Na₂SO₄ + H₂SO₄ = 2NaHSO₄
4) NaHSO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + H₂O