Тренировочные варианты ЕГЭ по химии. Вариант 5

editor

9 June 2023

Типовые тренировочные варианты ЕГЭ по химии. Вариант 5. Задания максимально приближены к экзаменационным. При их составлении учитывался демонстрационный вариант ФИПИ и реальные задания прошлых лет. Автор варианта - к.х.н. С.В. Сиротин. К тестовой части 1 даны ответы, а для части 2 приведены подробные решения.

Часть 1

Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) S 2) C 3) Li 4) F 5) Sr

Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

Задание 1.

Из предложенного перечня элементов выберите два, которые не проявляют в сложных соединениях отрицательную степень окисления.

Ответ:

Задание 2.

Из предложенного перечня элементов выберите те, которые находятся в одном периоде. Расположите цифры выбранных элементов в порядке увеличения их металлических свойств.

Ответ:

Задание 3.

Из числа указанных в ряду элементов выберите два, которые образуют устойчивые при нормальных условиях оксиды состава ЭО.

Ответ:

Задание 4.

Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых присутствует такой же тип химической связи, как и в молекуле Cl₂.

1) гидросульфид натрия
2) Na₂O₂
3) диметиловый эфир
4) Fe₃O₄
5) пропан

Ответ:

Задание 5.

Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) ангидрида кислоты Б) несолеобразующего оксида В) амфотерного гидроксида.

1) Fe(OH)₃

2) CsOH

3) HClO

4) Na₂O₂

5) SO₃

6) N₂O

7) BeO

8) Mg(OH)₂

9) PCl₃

Ответ:

Задание 6.

Смешали горячие растворы двух веществ, при этом протекала реакция, которая описывается следующим кратким ионным уравнением

HPO₄^2- + OH^- = PO₄^3- + H₂O

Вещество Х содержит атом фосфора, а вещество Y является гидроксидом. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в реакцию, описанную кратким ионным уравнением выше.

1) NaH₂PO₄
2) Na₂HPO₄
3) H₃PO₄
4) Mg(OH)₂
5) NaOH

Ответ:

Задание 7.

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) H₃PO₄

Б) Zn

В) SiO₂

Г) H₂

1) NaCl, AgNO₃, H₂

2) NaOH, S, O₂

3) O₂, Na, I₂

4) HF, CaO, Mg

5) Na₂O, NH₃, K

Ответ:

Задание 8.

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) CH₃Cl + O₂ (t°) →

Б) CH₄ + H₂O (t°) →

В) C (изб.) + O₂ (t°) →

Г) CCl₄ + H₂O →

1) CO + H₂

2) CO₂ + H₂ + O₂

3) CO₂ + H₂O + HCl

4) CO₂ + HCl

5) CO

6) CO₂

Ответ:

Задание 9.

Задана следующая цепочка превращений:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) Al₂O₃
2) NaAlO₂
3) Na[Al(OH)₄]
4) H₂SO₄
5) H₂S

Ответ:

Задание 10.

Установите соответствие между названием вещества и его молекулярной формулой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА

А) изобутан

Б) ацетон

В) этин

1) С₃Н₆О

2) С₃Н₆О₂

3) С₂Н₂

4) С₄Н₁₀

Ответ:

Задание 11.

Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых есть только sp²-гибридизованные атомы углерода.

1) винилацетилен
2) изопрен
3) дивинил
4) циклогексан
5) бензол

Ответ:

Задание 12.

Из предложенного перечня выберите все вещества, которые могут вступать в реакцию гидратации.

1) толуол
2) этанол
3) метиламин
4) пропин
5) бутен-1

Ответ:

Задание 13.

Укажите реакции, в результате которых может образовываться анилин.

1) C₆H₅NH₃Cl + KOH →
2) C₆H₆ + NH₃ →
3) C₆H₅NO₂ + Al + HCl →
4) C₆H₅CH₃ + NH₄Cl →
5) C₆H₅NO₂ + H₂ →

Ответ:

Задание 14.

Установите соответствие между схемой реакции и органическим продуктом, который преимущественно образуется в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

А) CH₃CH₂Cl + NaOH (спирт.) →

Б) CH₃CHClCH₂CH₃ + NaOH (спирт.) →

В) циклопропан + HCl →

Г) C₂H₂ + H₂O (Hg²⁺) →

1) ацетальдегид

2) этан

3) 1-хлорпропан

4) этилен

5) бутен-1

6) бутен-2

Ответ:

Задание 15.

Установите соответствие между веществами, которые вступают в реакцию с муравьиной кислотой, и углеродсодержащим продуктом реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) [Ag(NH₃)₂]OH

Б) K

В) KOH

Г) KMnO₄ + H₂SO₄

1) формиат серебра

2) формальдегид

3) карбонат аммония

4) карбонат калия

5) формиат калия

6) углекислый газ

Ответ:

Задание 16.

Задана схема превращений веществ:

метилхлорид → X → Y → этиламин

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) нитрометан
2) метанол
3) нитроэтан
4) этан
5) хлористый метилен

Ответ:

Задание 17.

Из предложенного перечня выберите все реакции соединения, которые являются окислительно-восстановительными.

1) Zn + S = ZnS
2) CaO + H₂O = Ca(OH)₂
3) SO₃ + H₂O = H₂SO₄
4) H₂ + I₂ = 2HI
5) 2Na + H₂ = 2NaH

Задание 18.

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые замедляют скорость реакции между кадмием и раствором серной кислоты.

1) пропускание Н₂
2) охлаждение реакционной смеси
3) добавление фенолфталеина
4) измельчение кадмия
5) разбавление серной кислоты

Задание 19.

Установите соответствие между реакцией и свойством, которое в ней проявляет атом азота:

РЕАКЦИЯ

СВОЙСТВО АЗОТА

А) 2NO₂ = N₂O₄

Б) 3HNO₂ = 2NO + HNO₃ + H₂O

B) NH₄Cl + AgNO₃ = NH₄NO₃ + AgCl

1) окислитель

2) восстановитель

3) и окислитель, и восстановитель

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Ответ:

Задание 20.

Установите соответствие между водным раствором соли и продуктами его электролиза, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СОЛЬ

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) NaCl

2) CH₃COONa

3) Cu(NO₃)₂

1) металл, галоген

2) водород, галоген

3) металл, кислород

4) водород, углекислый газ, этан

5) металл, углекислый газ, метан

Ответ:

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Задание 21.

Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) KHS (0,1 моль/л)
2) глюкоза (0,1 моль/л)
3) H₂SO₄ (1 моль/л)
4) H₂SO₄ (0,1 моль/л)

Запишите номера веществ в порядке убывания значения рН их водных растворов.

Ответ:

Задание 22.

Установите соответствие между уравнением химической реакции и внешним воздействием, которое приводит к смещению химического равновесия в сторону продуктов реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ

А) С₂Н₄(г) + Н₂(г) ⇆ С₂Н₆(г) + Q

Б) 4HCl(г) + О₂(г) ⇆ 2H₂O(г) + 2Cl₂(г) + Q

В) CO₂(г) + С(тв) ⇆ 2СО(г) - Q

Г) 2NF₃(г) ⇆ N₂(г) + 3F₂(г) - Q

1) понижение температуры, понижение давления

2) повышение температуры, повышение давления

3) понижение температуры, повышение давления

4) повышение температуры, понижение давления

Ответ:

Задание 23.

В реактор постоянного объема поместили некоторое количество фторида хлора (I) и хлора. При этом исходные концентрации фторида хлора (I) и хлора составляли 1,2 моль/л и 1,8 моль/л, соответственно. В результате протекания обратимой реакции

ClF₃(г) + Cl₂(г) ⇆ 3ClF(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при этом равновесная концентрация фторида хлора(I) была равна 0,6 моль/л. Определите равновесные концентрации фторида хлора (III) (Х) и хлора (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,2 моль/л
2) 0,6 моль/л
3) 1,0 моль/л
4) 1,4 моль/л
5) 1,8 моль/л
6) 2,0 моль/л

Ответ:

Задание 24.

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком реакции, протекающей между этими веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) C₆H₅NH₂ + Br₂

Б) CH₃СHO + Cu(OH)₂

В) HCOOH + Zn

Г) CH₂OH-CH₂OH-CH₃ + Cu(OH)₂

1) выделение газа

2) белый осадок

3) красный осадок

4) синее окрашивание

5) фиолетовое окрашивание

Ответ:

Задание 25.

Установите соответствие между органическим веществом и способом его промышленного получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ОРГАНИЧЕСКОЕ ВЕЩЕСТВО

СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

A) этиловый спирт

Б) бензол

В) бутадиен-1,3

1) крекинг

2) гидратация этилена

3) дегидратация и дегидрирование этанола

4) риформинг

Ответ:

Задание 26.

Сколько граммов 10%-ного раствора нитрата калия нужно прибавить к 250 г 25%-ного раствора, чтобы массовая доля соли стала равна 20%? (Запишите число с точностью до целых).

Ответ:

Задание 27.

Горение уксусной кислоты описывается термохимическим уравнением

CH₃COOH(ж) + 2О₂(г) = 2СО₂(г) + 2Н₂О(ж) + 871,1 кДж

Определите количество теплоты, которое выделится в реакции, если в реакцию вступило 820 мл кислорода. (Запишите число с точностью до десятых).

Ответ:

Задание 28.

Какой минимальный объем 10%-ного раствора NaOH необходим для поглощения 17,92 л (н.у.) углекислого газа, если плотность раствора щелочи равна 1,11 г/мл? (Запишите ответ в мл с точностью до целых).

Ответ:

Часть 2

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, сульфат калия, гидроксид алюминия, оксид меди (I), гидроксид калия, сера. Допустимо использование воды в качестве среды протекания реакции.

Задание 29.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием кислоты. Запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Задание 30.

Из предложенного перечня веществ выберите два, между которыми может протекать ионная реакция, сопровождающаяся образованием комплексного соединения. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Задание 31.

Твердый нитрат железа(II) прокалили. Полученный твердый остаток сплавили с гидроксидом натрия. Образовавшееся соединение железа растворили в соляной кислоте. Далее к раствору добавили карбонат калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Задание 32.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

Задание 33.

При сгорании 8,4 г органического вещества А получили 13,44 л углекислого газа (н.у.) и 10,8 г воды. Известно, что атомы углерода в молекуле вещества А имеют sp³-гибридизацию, а один из атомов углерода является третичным. Также известно, что плотность паров вещества А по аргону составляет 1,4.

На основании данных условия задачи:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;
2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение взаимодействия вещества А с бромоводородом (используйте структурные формулы органических веществ).

Задание 34.

При 25°С приготовили 964,4 г раствора сульфата меди, растворив в воде максимально возможное количество медного купороса. Полученный раствор разделили на две части. К первой части добавили 149,3 г 15%-ного раствора гидроксида калия. После окончания реакции в реакционной смеси обнаруживались только катионы калия и сульфат-анионы. Ко второй части добавили 2,088 кг 12%-ного раствора нитрата бария. Известно, что растворимость медного купороса в воде при 25°С составляет 35 г. Определите, в каком соотношении был поделен на части исходный раствор сульфата меди, а также массовую долю нитрата бария в растворе после второй реакции.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Ответы

Часть 1

1) 3,5
2) 4,2,3
3) 2,5
4) 2,5
5) 5,6,1
6) 2,5
7) 5,2,4,3
8) 3,1,5,4
9) 3,5
10) 4,1,3
11) 3,5
12) 4,5
13) 1,3,5
14) 4,6,3,1
15) 3,5,5,6
16) 4,3
17) 1,4,5
18) 2,5
19) 4,3,4
20) 2,4,3
21) 1,2,4,3
22) 3,3,4,4
23) 1,6
24) 2,3,1,4
25) 1,4,3
26) 125
27) 15,9
28) 288

Часть 2

Задание 29.

S + 6HNO₃(конц.) = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O
N⁺⁵ + 1e^- = N⁺⁴ | 6 (окислитель)
S⁰ - 6e^- = S⁺⁶ | 1 (восстановитель)

Задание 30.

Al(OH)₃ + KOH = K[Al(OH)₄]
Al(OH)₃ + K⁺ + OH^- = K⁺ + [Al(OH)₄]^-
Al(OH)₃ + OH^- = [Al(OH)₄]^-

Задание 31.

1) 4Fe(NO₃)₂ = 2Fe₂O₃ + 8NO₂↑ + O₂↑
2) Fe₂O₃ + 2NaOH = 2NaFeO₂ + H₂O
3) NaFeO₂ + 4HCl = NaCl + FeCl₃ + 2H₂O
4) 2FeCl₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 6KCl + 3CO₂↑

Задание 32.

Задание 33.

А + О₂ = СО₂ + Н₂О

n(C) = n(CO₂) = V/V_m = 13,44 (л) / 22,4 (л/моль) = 0,6 моль
n(H) = 2n(H₂O) = 2 m(H₂O)/M(H₂O) = 2 ∙ 10,8 (г) / 18 (г/моль) = 1,2 моль

Проверим, есть ли в соединении А кислород:

m(O) = m(A) – m(C) – m(H) = 8,4 (г) – 0,6 (моль) ∙ 12 (г/моль) – 1,2 (моль) ∙ 1 (г/моль) = 0 г

Значит, кислорода в молекуле А нет.

n(C) : n(H) = 0,6 : 1,2 = 1 : 2.

То есть формула вещества А описывается как C_nH_2n. Это может быть, например, алкен, однако он не подходит, потому по условию в молекуле А все атомы углерода имеют гибридизацию sp³, то есть кратных связей быть не может. Значит, это межклассовый изомер алкенов – циклоалкан. Учитывая, что один атом углерода третичный, условию удовлетворяют несколько формул, например:

Также подходят и другие формулы. Чтобы выбрать единственную правильную из них, нужно использовать информацию о плотности паров.

M(A) / M(Ar) = 1,4
M(A) = 1,4 ∙ M(Ar) = 1,4 ∙ 40 (г/моль) = 56 г/моль.

Тогда:

M(C_nH_2n) = 56 г/моль
12n + 2n = 56
n = 4

Значит, в молекуле А четыре атома углерода и единственная верная формула – это метилциклопропан.

Задание 34.

Условие:

Решение:

Для начала нужно определить общее число молей сульфата меди в исходном растворе. Важно, что мы растворяем не безводный сульфат меди, а медный купорос, то есть кристаллогидрат CuSO₄∙5H₂O, и растворимость дана именно для кристаллогидрата. Возьмем 100 г воды. Тогда в ней можно растворить 35 г CuSO₄∙5H₂O. Число молей медного купороса равно:

n(CuSO₄∙5H₂O) = 35 (г) / 250 (г/моль) = 0,14 моль
n(CuSO₄) = n(CuSO₄∙5H₂O) = 0,14 моль
m(CuSO₄) = 0,14 (моль) ∙ 160 (г/моль) = 22,4 г
ω(CuSO₄) = m(CuSO₄) / m(р-ра) = m(CuSO₄) / (m(CuSO₄∙5H₂O) + m(H₂O)) ∙ 100% = 22,4 (г) / (35 (г) + 100 (г) ) ∙ 100% ≈ 16,59%

Теперь мы можем найти общее число моль сульфата меди (II):

m(CuSO₄) = ω(CuSO₄) ∙ m(р-ра) = 0,1659 ∙ 964,4 (г) ≈ 160 г
n_общ.(CuSO₄) = 160 (г) / 160 (г/моль) = 1 моль

С первой частью раствора протекает реакция:

CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂ + K₂SO₄ (реакция 1)

По условию в растворе остались только ионы K⁺ и SO₄^2-, то есть все ионы Cu²⁺ и OH^- связались в гидроксид меди. Иными словами, реакция прошла количественно.

m(KOH) = 0,15 ∙ 149,3 (г) ≈ 22,4 г
n(KOH) = 22,4 (г) / 56 (г/моль) = 0,4 моль
n_{реак. 1}(CuSO₄) = 1/2 ∙ n(KOH) = 1/2 ∙ 0,4 (моль) = 0,2 моль

Если всего было 1 моль сульфата меди, а в первой части оказалось 0,2 моль, тогда исходный раствор разлили в соотношении 0,2:0,8 или 1:4.

Со второй частью протекает реакция:

CuSO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄ + Cu(NO₃)₂ (реакция 2)
n_{реак. 2}(CuSO₄) = n_общ.(CuSO₄) - n_{реак. 1}(CuSO₄) = 1 (моль) – 0,2 (моль) = 0,8 моль

Найдем исходное число молей нитрата бария:

m_исх.(Ba(NO₃)₂) = 0,12 ∙ 2,088 (кг) ∙ 1000 (г/кг) = 250,56 г
n_исх.(Ba(NO₃)₂) = 250,56 (г) / 261 (г/моль) ≈ 0,96 моль

Прореагировало нитрата бария столько же, сколько было сульфата меди:

n_прор.(Ba(NO₃)₂) = n_{реак. 2}(CuSO₄) = 0,8 моль

Тогда осталось его в растворе после реакции:

n_ост.(Ba(NO₃)₂) = n_исх.(Ba(NO₃)₂) – n_прор.(Ba(NO₃)₂) = 0,96 (моль) – 0,8 (моль) = 0,16 моль
m_ост.(Ba(NO₃)₂) = 0,16 (моль) ∙ 261 (г/моль) = 41,76 г

Конечный раствор после второй реакции складывается из второй части раствора CuSO₄, добавленного раствора Ba(NO₃)₂ за вычетом выпавшего в осадок BaSO₄.

Найдем массу второй части раствора. Поскольку в ней содержится 0,8 моль CuSO₄ из общего числа в 1 моль, то масса этой части раствора составляет 80% от исходного:

m_{2ч р-ра}(CuSO₄) = 80%/100% ∙ 964,4 (г) ≈ 771,5 г
n(BaSO₄) = n_{реак. 2}(CuSO₄) = 0,8 моль
m(BaSO₄) = 0,8 (моль) ∙ 233 (г/моль) = 186,4 г
m_{кон р-ра} = m_{2ч р-ра}(CuSO₄) + m_р-ра(Ba(NO₃)₂) – m(BaSO₄) = 771,5 (г) + 2088 (г) – 186,4 (г) = 2673,1 г

Теперь можно найти массовую долю Ba(NO₃)₂ в растворе после второй реакции:

ω_ост.(Ba(NO₃)₂) = 41,76 (г) / 2673,1 (г) ∙ 100% ≈ 1,56%

Ответ: 1:4, 1,56%.

Тренировочные варианты ЕГЭ по химии

Search

Часть 1

Часть 2

Ответы

Часть 1

Часть 2