Тренировочные варианты ЕГЭ по химии. Вариант 4

editor

31 May 2023

Типовые тренировочные варианты ЕГЭ по химии. Вариант 4. Задания максимально приближены к экзаменационным. При их составлении учитывался демонстрационный вариант ФИПИ и реальные задания прошлых лет. Автор варианта - к.х.н. С.В. Сиротин. К тестовой части 1 даны ответы, а для части 2 приведены подробные решения.

Часть 1

Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Ba 2) N 3) As 4) Sr 5) P

Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

Задание 1.

Из предложенного перечня элементов выберите два, которые образуют ионы с зарядом 2+.

Ответ:

Задание 2.

Из предложенного перечня элементов выберите три, которые находятся в главной подгруппе одной группы. Расположите цифры выбранных элементов в порядке увеличения кислотных свойств их водородных соединений.

Ответ:

Задание 3.

Из числа указанных в ряду элементов выберите два, которые не образуют оксиды состава ЭО.

Ответ:

Задание 4.

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют ионное строение.

1) бутан
2) угарный газ
3) формиат калия
4) литий
5) хлорид диметиламмония

Ответ:

Задание 5.

Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) высшего оксида Б) гидрида металла В) сильной кислоты.

1) Li₃N

2) KOH

3) HClO₄

4) Na₂O₂

5) фосфорный ангидрид

6) хлорид магния

7) H₂S

8) KAlO₂

9) NaH

Ответ:

Задание 6.

Первую порцию оксида цинка поместили в пробирку, в которую затем добавили раствор сильной кислоты X. Наблюдали растворение осадка. Вторую порцию поместили в тигель, куда добавили твердый порошок вещества Y. После сильного нагревания наблюдали образование вещества, которое при нормальных условиях является газом.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) H₂S
2) NH₃
3) NaOH
4) Na₂CO₃
5) HNO₃

Ответ:

Задание 7.

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) Cr₂O₃

Б) CaCl₂

В) C

Г) H₂SO₄

1) Na₂SO₄, CaO, Au

2) K, S, H₂O

3) H₂SO₄, O₂, СО₂

4) Na₂O, Al, CO

5) Na₂CO₃, AgNO₃, NaOH

Ответ:

Задание 8.

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) HCl + NaHCO₃ →

Б) HCl + NaHS →

В) HCl + Na₂SO₃ →

Г) HCl + Na →

1) NaCl + H₂+ Cl₂

2) NaCl + SO₂ + H₂O

3) NaCl + H₂S + H₂O

4) NaCl + H₂S

5) NaCl + H₂

6) NaCl + CO₂ + H₂O

Ответ:

Задание 9.

Задана следующая цепочка превращений:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) Cu(OH)₂
2) Cu
3) H₂SO₄
4) H₂S
5) S

Ответ:

Задание 10.

Установите соответствие между веществом и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

КЛАСС/ГРУППА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

А) C₆H₄(CH₃)₂

Б) CH₃CHO

В) NH₂CH₂COOH

1) амины

2) аминокислоты

3) арены

4) альдегиды

Ответ:

Задание 11.

Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых есть только σ-связи.

1) толуол
2) винилацетилен
3) изооктан
4) бутадиен-1,3
5) метилциклопропан

Ответ:

Задание 12.

Из предложенного перечня выберите все вещества, с которыми реагирует бензол.

1) HNO₃
2) Ag[(NH₃)₂]OH
3) H₂
4) Cu(OH)₂
5) Cl₂

Ответ:

Задание 13.

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми взаимодействует диметиламин.

1) хлорид кальция
2) уксусная кислота
3) бензол
4) бутан
5) кислород

Ответ:

Задание 14.

Установите соответствие между углеводородом и продуктом, который преимущественно образуется при его взаимодействии с бромом в мольном соотношении 1:1: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УГЛЕВОДОРОД

ПРОДУКТ БРОМИРОВАНИЯ

А) дивинил

Б) бутен-1

В) циклопропан

Г) изобутан

1) 1,2-дибромбутан

2) 2,3-дибромбутан

3) 1,3-дибромпропан

4) 2-бром-2-метилпропан

5) 1,4-дибромбутен-2

6) 3,4-дибромбутен-1

Ответ:

Задание 15.

Установите соответствие между веществом и углеродсодержащим продуктом реакции, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с оксидом меди(II): к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) пропионовая кислота

Б) бутанол-2

В) пропанол-1

Г) метанол

1) бутаноат меди(II)

2) пропионат меди(II)

3) пропаналь

4) бутаналь

5) формальдегид

6) метилэтилкетон

Ответ:

Задание 16.

Задана схема превращений веществ:

этилхлорид → X → Y → ацетат аммония

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) этиленгликоль
2) ацетальдегид
3) этанол
4) 1,2-дихлорэтан
5) этан

Ответ:

Задание 17.

Из предложенного перечня выберите все вещества, реакция которых с оксидом железа (III) не является окислительно-восстановительной.

1) концентрированная серная кислота
2) разбавленная серная кислота
3) угарный газ
4) водород
5) концентрированная азотная кислота

Задание 18.

Из предложенного перечня выберите все реакции, которые можно ускорить, уменьшив объем реактора.

1) CH₃-CH=CH₂ + H₂ = CH₃-CH₂-CH₃
2) Cu + S = CuS
3) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
4) S + Cl₂ = SCl₂
5) Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2H₂O

Задание 19.

Установите соответствие между схемой реакции и ее типом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ТИП РЕАКЦИИ

А) NO₂ + NaOH = NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

Б) H₂S + SO₂ = S + H₂O

B) NH₄Cl + KOH = KCl + NH₃ + H₂O

1) конпропорционирование

2) диспропорционирование

3) замещение

4) ионный обмен

Ответ:

Задание 20.

Установите соответствие между солью и ее продуктами электролиза, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СОЛЬ

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) NaBr (р-р)

2) KCl (расплав)

3) Ca(NO₃)₂(р-р)

1) металл, галоген

2) металл, кислород

3) водород, галоген

4) водород, кислород

Ответ:

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Задание 21.

Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) NaHCO₃
2) KHSO₄
3) сахароза
4) Ba(OH)₂

Запишите номера веществ в порядке убывания значения рН их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Ответ:

Задание 22.

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

HNO₂(р-р) ⇆ H⁺(р-р) + NO₂^-(р-р) - Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) пропускание Н₂

Б) добавление соляной кислоты

В) повышение температуры

Г) понижение давления

1) смещается в сторону обратной реакции

2) смещается в сторону прямой реакции

3) практически не смещается

Ответ:

Задание 23.

В реактор постоянного объема поместили некоторое количество серы и водяного пара. При этом исходная концентрация водяного пара составляла 0,8 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

2H₂S(г) + SO₂(г) ⇆ 3S(ж) + 2H₂O

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при этом равновесная концентрация сероводорода была равна 0,2 моль/л. Определите равновесные концентрации водяного пара (Х) и оксида серы(IV) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Ответ:

Задание 24.

Установите соответствие между веществами и реагентом, с помощью которого можно различить пары веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТ

А) фенол (р-р) и бензол

Б) изопрен и 2-метилпентан

В) K и Cu

Г) Zn(OH)₂ и Mg(OH)₂

1) HCl

2) KMnO₄

3) FeCl₃

4) NaOH

5) NaCl

Ответ:

Задание 25.

Установите соответствие между смесью веществ и способом разделения данной смеси: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СМЕСЬ

СПОСОБ РАЗДЕЛЕНИЯ

A) вода и октан

Б) хлорид натрия и вода

В) железные опилки и уголь

1) выпаривание

2) фильтрование

3) действие магнитом

4) отстаивание

Ответ:

Задание 26.

Из 500 г 12%-ного раствора нитрата серебра отобрали порцию 200 г. Далее к ней добавили 50 г воды. Определите массовую долю нитрата серебра в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых).

Ответ:

Задание 27.

Восстановление оксида железа(III) протекает в соответствии с термохимическим уравнением

2Fe(тв) + О₂(г) = 2FeO(тв) + 527 кДж

Определите количество теплоты, которое выделится в реакции, если образовалось 13 г оксида железа(II). (Запишите число с точностью до десятых).

Ответ:

Задание 28.

17 г фосфора прореагировало с кислородом, при этом образовалось 29 г оксида фосфора (V) и оксид фосфора (III). Определите выход оксида фосфора (III). (Запишите число с точностью до целых).

Ответ:

Часть 2

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: фосфор, гидросульфат калия, фосфин, соляная кислота, гидроксид калия, нитрат натрия. Допустимо использование воды в качестве среды протекания реакции.

Задание 29.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с выделением газа. Запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Задание 30.

Из предложенного перечня веществ выберите два, между которыми может протекать реакция ионного обмена, не сопровождающаяся видимыми признаками. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения только одной из возможных реакций с участием выбранных веществ.

Задание 31.

К раствору нитрата железа(II) добавили концентрированный раствор азотной кислоты. После окончания реакции в колбу добавили раствора карбоната натрия. Образовавшийся осадок отделили и растворили в йодоводородной кислоте. Выделившееся простое вещество прореагировало с водородом при нагревании.

Задание 32.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

Задание 33.

При сгорании 25,8 г органического вещества А получили 26,88 л углекислого газа (н.у.) и 16,2 г воды. Известно, что вещество А способно вступать в реакции присоединения, а при его щелочном гидролизе образуется первый представитель гомологического ряда предельных одноатомных спиртов.

На основании данных условия задачи:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;
2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение взаимодействия вещества А с раствором гидроксида натрия (используйте структурные формулы органических веществ).

Задание 34.

К раствору аммиака массой 136 г, в котором отношение массовых долей атомов азота и водорода равно 1,62, добавили 200 г раствора нитрата алюминия. После реакции массовая доля аммиака снизилась в 5,6 раз. Далее в ту же колбу прилили 304,2 г 30% раствора соляной кислоты. Определите массовую долю соляной кислоты в конечном растворе и объем аммиака (при н.у.), который растворили в воде при приготовления исходного раствора аммиака.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Ответы

Часть 1

1) 1,4
2) 2,5,3
3) 3,5
4) 3,5
5) 5,9,3
6) 5,4
7) 4,5,3,5
8) 6,4,2,5
9) 2,5
10) 3,4,2
11) 3,5
12) 1,3,5
13) 2,5
14) 5,1,3,4
15) 2,6,3,5
16) 3,2
17) 1,2,5
18) 1,4
19) 2,1,4
20) 3,1,4
21) 4,1,3,2
22) 3,1,2,3
23) 6,1
24) 3,2,1*,4
25) 4,1,3
26) 9,6
27) 47,6
28) 25

*Cu в действительности реагирует с концентрированной соляной кислотой с выделением водорода, но эта реакция не входит в программу ЕГЭ. Поэтому для различения K и Cu мы берем разбавленную соляную кислоту.

Часть 2

Задание 29.

4P + 3KOH + 3H₂O = PH₃ + 3KH₂PO₂
P⁰ + 3e^- = P^-3 | 1 (окислитель)
P⁰ - 1e^- = P⁺¹ | 3 (восстановитель)

Задание 30.

KHSO₄ + KOH = K₂SO₄ + H₂O
K⁺ + HSO₄^- + K⁺ + OH^- = 2K⁺ + SO₄^2- + H₂O
HSO₄^- + OH^- = SO₄^2- + H₂O

Или:

KOH + HCl = KCl + H₂O
K⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- = K⁺ + Cl^- + H₂O
H⁺ + OH^- = H₂O

Задание 31.

1) Fe(NO₃)₂ + 2HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + NO₂↑ + H₂O
2) 2Fe(NO₃)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 6NaNO₃ + 3CO₂↑
3) 2Fe(OH)₃ + 6HI = 2FeI₂ + I₂↓ + 6H₂O
4) I₂ + H₂ ⇆ 2HI

Задание 32.

Задание 33.

А + О₂ = СО₂ + Н₂О

n(C) = n(CO₂) = V/V_m = 26,88 (л) / 22,4 (л/моль) = 1,2 моль
n(H) = 2n(H₂O) = 2 m(H₂O)/M(H₂O) = 2 ∙ 16,2 (г) / 18 (г/моль) = 1,8 моль

Проверим, есть ли в соединении А кислород:

m(O) = m(A) – m(C) – m(H) = 25,8 (г) – 1,2 (моль) ∙ 12 (г/моль) – 1,8 (моль) ∙ 1 (г/моль) = 25,8 (г) – 14,4 (г) – 1,8 (г) = 9,6 (г)

Кислород в соединении А есть, теперь нужно найти число его моль:

n(O) = 9,6 (г) / 16 (г/моль) = 0,6 моль
n(C) : n(H) : n(O) = 1,2 : 1,8 : 0,6 = 2 : 3 : 1

В условии сказано, что при щелочном гидролизе А образуется предельный одноатомный спирт. Значит, гидролизу подвергался сложный эфир. В сложных эфирах два атома кислорода, поэтому полученное мольное соотношение следует умножить на два. Получим 4 : 6 : 2 или формулу С₄Н₆О₂. При гидролизе А получается первый представитель гомологического ряда предельных одноатомных спиртов, то есть CH₃OH. Кроме того, соединение А способно к реакциям присоединения, то есть оно должно содержать кратную связь. Учитывая состав, это будет двойная связь. Тогда можно записать:

Задание 34.

Условие:

Решение.

В водном растворе аммиака находятся два вещества – аммиак и вода. Пусть в растворе было х моль аммиака и у моль воды. Тогда массовая доля азота будет равна:

ω(N) = 14x/136

А массовая доля водорода:

ω(H) = (3x + 2y)/136.

Их отношение известно и позволяет составить первое уравнение:

[14x/136] / [(3x + 2y)/136] = 1,62

Или:

14x / (3x + 2y) = 1,62

Теперь выразим массу раствора через х и у:

17х + 18у = 136

Выразим х из второго уравнения:

х = 8 – 1,059y

И подставим его в первое уравнение:

14(8 – 1,059у) / (3(8 – 1,059у) + 2у) = 1,62
(112 – 14,826у) / (24 – 1,177у) = 1,62
112 – 14,826y ≈ 38,8 – 1,9y
12,926y = 73,2
y = 5,66
x = 8 – 1,059 ∙ 5,66 = 2

Тогда масса аммиака равна:

m(NH₃) = 17 (г/моль) ∙ 2 (моль) = 34 г

Если число моль аммиака равно 2, тогда объем, который взяли для приготовления раствора, равен:

V(NH₃) = 2 (моль) ∙ 22,4 (л/моль) = 44,8 л

И массовая доля аммиака равна:

ω(NH₃) = 34 / 136 ∙ 100% = 25%

Далее запишем реакцию:

3NH₃ + Al(NO₃)₃ + 3H₂O = Al(OH)₃ + 3NH₄NO₃

Пусть образовалось х моль Al(OH)₃. Тогда:

m(Al(OH)₃) = 78x г

И масса конечного раствора равна:

m_{кон. р-ра} = m_р-ра(NH₃) + m_р-ра(Al(NO₃)₃) – m(Al(OH)₃) = 136 + 200 – 78x = 336 – 78x

В реакцию вступило 3х моль аммиака, тогда осталось:

n_ост.(NH₃) = 2 – 3x (моль)

Массовая доля аммиака стала равна 25%/5,6 = 4,46%. Выразим ее через х:

(2 – 3х) ∙ 17 / (336 – 78х) = 0,0446
34 – 51х = 15 – 3,48х
47,52х = 19
х = 0,4 моль

Тогда масса раствора после первой реакции равна:

m_{после 1 реакц.} = 336 – 78x = 304,8 г

И осталось аммиака в растворе:

n_ост.(NH₃) = 2 (моль) – 3 ∙ 0,4 (моль) = 0,8 моль

Далее добавляем HCl в ту же колбу. По условию задачи HCl после реакции остался, значит, он в избытке. Протекают две реакции:

NH₃ + HCl = NH₄Cl
Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

Найдем число моль HCl в исходном растворе. Масса кислоты равна:

m(HCl) = 0,3 ∙ 304,2 (г) = 91,26 г
n(HCl) = 91,26 (г) / 36,5 (г/моль) = 2,5 моль

В две реакции вступило:

n_прор.(HCl) = n(NH₃) + 3n(Al(OH)₃) = 0,8 (моль) + 3 ∙ 0,4 (моль) = 2 моль

Тогда осталось в растворе после реакции:

n_ост.(HCl) = 2,5 (моль) – 2 (моль) = 0,5 моль
m_ост.(HCl) = 0,5 (моль) ∙ 36,5 (г/моль) = 18,25 г

Теперь нужно понять из чего состоит конечный раствор. В первой реакции образовался осадок гидроксида алюминия, но в третьей реакции он растворился и снова перешел в раствор. Значит, массу конечного раствора можно записать так:

m_{кон. р-ра} = m_р-ра(NH₃) + m_р-ра(Al(NO₃)₃) + m_р-ра(HCl) = 136 (г) + 200 (г) + 304,2 (г) = 640,2 г

Теперь можно найти массовую долю HCl:

ω(HCl) = 18,25 (г) / 640,2 (г) ∙ 100% = 2,85%

Ответ: 44,8 л NH₃ и 2,85% HCl.

Тренировочные варианты ЕГЭ по химии

Search

Часть 1

Часть 2

Ответы

Часть 1

Часть 2