Тренировочные варианты ЕГЭ по химии. Вариант 3

editor

13 May 2023

Типовые тренировочные варианты ЕГЭ по химии. Вариант 3. Задания максимально приближены к экзаменационным. При их составлении учитывался демонстрационный вариант ФИПИ и реальные задания прошлых лет. Автор варианта - к.х.н. С.В. Сиротин. К тестовой части 1 даны ответы, а для части 2 приведены подробные решения.

Часть 1

Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) F 2) O 3) Sr 4) Na 5) N

Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

Задание 1.

Из предложенного перечня элементов выберите те, которые относятся к группе s-элементов.

Ответ:

Задание 2.

Из предложенного перечня элементов выберите те, которые находятся в одном периоде. Расположите цифры выбранных элементов в порядке роста их электроотрицательности.

Ответ:

Задание 3.

Из числа указанных в ряду элементов выберите те, которые могут проявлять разную степень окисления в химических соединениях.

Ответ:

Задание 4.

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют молекулярное строение.

1) углекислый газ
2) кварц
3) поваренная соль
4) магний
5) сернистый ангидрид

Ответ:

Задание 5.

Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) двойной соли Б) амфотерного оксида В) нерастворимого основания.

1) SiCl₄

2) BaO

3) бертолетова соль

4) Ba(OH)₂

5) BeO

6) хлорид аммония

7) Mg(OH)₂

8) соль Мора

9) пищевая соль

Ответ:

Задание 6.

К осадку гидроксида алюминия добавили раствор вещества Х, в результате чего осадок растворился. Далее через полученный раствор пропустили газ Y и вновь получили осадок.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) CO₂
2) Zn(OH)₂
3) NaOH
4) O₂
5) N₂

Ответ:

Задание 7.

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) NH₄Cl

Б) Na₂SiO₃

В) Ba

Г) Al₂O₃

1) CO₂, Ca(NO₃)₂, H₂SO₄

2) NaOH, NaNO₂, Ba(OH)₂

3) Na₂CO₃, NaOH, HCl

4) N₂, O₂, KOH

5) H₂O, HCl, HNO₃

Ответ:

Задание 8.

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Mg + HNO₃(оч. разб.) →

Б) Mg(OH)₂ → (нагревание)

В) Mg + H₂SO₄(разб.) →

Г) Mg + H₂SO₄(конц.) →

1) Mg(NO₃)₂ + H₂

2) Mg(NO₃)₂+ NH₄NO₃ + H₂O

3) MgSO₄ + H₂

4) MgSO₄ + SO₂ + H₂O

5) MgSO₄ + H₂S + H₂O

6) MgO + H₂O

Ответ:

Задание 9.

Задана следующая цепочка превращений:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) FeO
2) Fe₂O₃
3) Fe₃O₄
4) Fe
5) Fe(OH)₃

Ответ:

Задание 10.

Установите соответствие между веществом и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

КЛАСС/ГРУППА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

А) C₂H₃COOH

Б) CH₃OC₃H₇

В) C₆H₆

1) предельные карбоновые кислоты

2) непредельные карбоновые кислоты

3) арены

4) простые эфиры

Ответ:

Задание 11.

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют межклассовые изомеры.

1) этилацетат
2) изооктан
3) формальдегид
4) этен
5) циклогексан

Ответ:

Задание 12.

Из предложенного перечня выберите все вещества, с которыми реагирует изопрен.

1) Cu(OH)₂
2) Ag[(NH₃)₂]OH
3) CH₄
4) KMnO₄
5) HBr

Ответ:

Задание 13.

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые образуются при гидролизе этилового эфира аминоуксусной кислоты действием NaOH.

1) С₂Н₅ONa
2) C₂H₅OH
3) NH₂-CH₂-COOH
4) NH₂-CH₂-COONa
5) NH₂-CH₂-CH₂-COONa

Ответ:

Задание 14.

Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, которое принимает в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ВЕЩЕСТВО Х

А) X + Br₂ à 2-бромпропан

Б) X + Br₂ à 1,4-дибромбутен-2

В) X + Br₂à C₆H₅Br

Г) X + 2HBr à С₃Н₆Br₂

1) пропан

2) пропен

3) пропин

4) дивинил

5) о-ксилол

6) бензол

Ответ:

Задание 15.

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) пропионовая кислота + метанол

Б) пропанол-2 + серная кислота (150°С)

В) пропанол-1 + оксид меди (II)

Г) этанол + калий

1) пропаналь

2) бензол

3) этилат калия

4) пропен

5) метилпропаноат

6) ацетат калия

Ответ:

Задание 16.

Задана схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) C₆H₅СНО
2) С₆Н₅ОН
3) С₆H₆
4) C₆H₅COONa
5) C₆H₅CH₂Cl

Ответ:

Задание 17.

Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым можно отнести взаимодействие азота и кислорода.

1) обмена
2) эндотермическая
3) экзотермическая
4) гомогенная
5) соединения

Задание 18.

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые могут ускорить растворение цинка в соляной кислоте.

1) повышение температуры
2) повышение давления
3) добавление цинка
4) измельчение цинка
5) добавление хлорида цинка

Задание 19.

Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления кислорода, происходящим в ходе этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ КИСЛОРОДА

А) H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + MnSO₄ + O₂ + H₂O

Б) Fe(OH)₂ + H₂O₂ = Fe(OH)₃

B) Na + O₂ = Na₂O₂

1) от -2 до 0

2) от -1 до 0

3) от 0 до -1

4) от -1 до -2

Ответ:

Задание 20.

Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СОЛЬ

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) NaBr

Б) Hg(NO₃)₂

В) K₂SO₄

1) металл, галоген

2) металл, кислород

3) водород, галоген

4) водород, кислород

Ответ:

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Задание 21.

Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) Al₂(SO₄)₃
2) CsOH
3) метанол
4) Na₂SO₃

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Ответ:

Задание 22.

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

C₃H₆(г) + H₂(г) ⇆ C₃H₈(г) + Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) уменьшение концентрации водорода

Б) добавление катализатора

В) повышение температуры

Г) понижение давления

1) смещается в сторону обратной реакции

2) смещается в сторону прямой реакции

3) практически не смещается

Ответ:

Задание 23.

В реактор постоянного объема поместили 0,6 моль/л вещества A и 0,3 моль/л вещества B. В результате протекания обратимой реакции

A + 2B ⇆ 3C

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при этом равновесная концентрация вещества B была равна 0,1 моль/л. Определите равновесные концентрации веществ А (Х) и С (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Ответ:

Задание 24.

Установите соответствие между веществами и реагентом, с помощью которого можно различить пары веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТ

А) хлорид аммония и нитрат аммония

Б) хлорид алюминия и хлорид калия

В) фенол и циклогексан

Г) серебро и калий

1) нитрат серебра

2) бромная вода

3) углекислый газ

4) гидроксид натрия

5) соляная кислота

Ответ:

Задание 25.

Установите соответствие между названием химического продукта и способом его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ХИМИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ

СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

A) уксусная кислота

Б) ацетилен

В) бензол

1) пиролиз метана

2) риформинг

3) паровая конверсия метана

4) окисление бутана

Ответ:

Задание 26.

Из 300 г 8%-ного раствора хлорида натрия выпарили 25 мл воды, после чего к раствору добавили 12 г хлорида натрия. Определите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых).

Ответ:

Задание 27.

Горение угля описывается термохимическим уравнением

C(тв) + О₂(г) = СО₂(г) + 394 кДж

Определите количество теплоты, которое выделится в реакции, если на сжигание угля было потрачено 3,36 л кислорода (н.у.). (Запишите число с точностью до десятых).

Ответ:

Задание 28.

Определите массу меди в г, которая может быть получена из 8,5 кг технического оксида меди (II) с массовой долей примесей 12%. (Запишите число с точностью до целых).

Ответ:

Часть 2

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:

Дихромат калия, сульфит калия, аммиак, серная кислота, гидроксид бария, сера. Допустимо использование воды в качестве среды протекания реакции.

Задание 29.

Из предложенного перечня выберите две соли, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Задание 30.

Из предложенного перечня веществ выберите два, между которыми может протекать реакция нейтрализации. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Задание 31.

К раствору фосфата натрия добавили раствор хлорида кальция. Полученный осадок отделили, смешали с углем и кремнеземом и нагрели. Образовавшееся простое вещество поместили в раствор гидроксида калия. Выделивший газ собрали и пропустили через подкисленный раствор перманганата калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Задание 32.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

Задание 33.

При сгорании 11,6 г органического вещества А получили 13,44 л углекислого газа (н.у.), 2,24 л азота (н.у.) и 14,4 г воды. Известно, что вещество А содержит углеродный скелет без алкильных заместителей, а также две одинаковые функциональные группы, максимально удаленные друг от друга.

На основании данных условия задачи:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;

2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение взаимодействия вещества А с избытком хлороводородной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

Задание 34.

Образец карбоната кальция прокалили, при этом образовался твердый остаток массой 102,4 г, в котором массовая доля атомов кислорода в 4,67 раз больше массовой доли атомов углерода. Этот твердый остаток растворили в минимальном объеме 15%-ной соляной кислоты, необходимом для полного выделения газа. Определите массовую долю соли в конечном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Ответы
Часть 1

1) 3,4
2) 5,2,1
3) 2,5
4) 1,5
5) 8,5,7
6) 3,1
7) 2,1,5,3
8) 2,6,3,5
9) 3,4
10) 2,4,3
11) 1,5
12) 4,5
13) 2,4
14) 1,4,6,3
15) 5,4,1,3
16) 4,3
17) 2,4,5
18) 1,4
19) 2,4,3
20) 3,2,4
21) 1,3,4,2
22) 1,3,1,1
23) 5,3
24) 1,4,2,5
25) 4,1,2
26) 12,5
27) 59,1
28) 5984

Часть 2

Задание 29.

3K₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 4K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 4H₂O
2Cr⁺⁶ + 6e^- = 2Cr⁺³ | 1 (окислитель)
S⁺⁴ - 2e^- = S⁺⁶ | 3 (восстановитель)

Задание 30.

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2H₂O
Ba²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓ + 2H₂O

Краткое ионное уравнение совпадает с полным. Можно только сократить двойки в коэффициентах перед OH^-, Н⁺ и H₂O.

Задание 31.

1) 2Na₃PO₄ + 3CaCl₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 6NaCl
2) Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ = 2P↑ + 5CO↑ + 3CaSiO₃
3) 4P + 3KOH + 3H₂O = PH₃↑ + 3KH₂PO₂
4) 5PH₃ + 8KMnO₄ + 12H₂SO₄ = 5H₃PO₄ + 4K₂SO₄ + 8MnSO₄ + 12H₂O

Задание 32.

Задание 33.

А + О₂ = СО₂ + Н₂О + N₂

n(C) = n(CO₂) = 13,44 (л) / 22,4 (л/моль) = 0,6 моль
n(H) = 2n(H₂O) = 2 ∙ 14,4 (г) / 18 (г/моль) = 1,6 моль
n(N) = 2n(N₂) = 2 ∙ 2,24 (л) / 22,4 (л/моль) = 0,2 моль

Проверяем, есть ли кислород в молекуле вещества А.

m(O) = m(A) – m(C) – m(H) – m(N) = 11,6 (г) – 0,6 (моль) ∙ 12 (г/моль) – 1,6 (моль) ∙ 1 (г/моль) – 0,2 (моль) ∙ 14 (г/моль) = 10,2 (г) – 7,2 (г) – 1,6 (г) – 2,8 (г) = 0 г.

Значит, кислорода в молекуле А нет. Найдем отношения молей атомов, входящих в А:

n(C) : n(H) : n(N) = 0,6 : 1,6 : 0,2 = 3 : 8 : 1.

Простейшая формула – это С₃Н₈N. Однако один атом азота не может образовать две функциональные группы, о которых сказано в условии. Поэтому умножаем формульную единицу на 2: С₆Н₁₆N₂. Если в молекуле нет кислорода, то единственная функциональная группа, которую может образовать азот, - это аминогруппа. С учетом сказанного в условии получим формулу вещества А, а также запишем уравнение его реакции с хлороводородной кислотой:

Задание 34.

Условие:

Решение:

Поскольку в твердом остатке после прокаливания остался углерод, значит, карбонат кальция разложился не весь, и твердый остаток – это смесь продукта реакции и неразложившегося карбоната кальция. Разложение протекает по реакции:

CaCO₃ = CaO + CO₂

Пусть в полученной твердой смеси содержится х моль СаСО3 и у моль СаО. Тогда выразим массу остатка через х и у и приравняем к 102,4 г:

100х + 56у = 102,4

Массовая доля кислорода в смеси равна:

ω(O) = (3 ∙ 16x + 16y) / 102,4
ω(C) = 12x / 102,4

Можно составить второе уравнение:

[(48х + 16у) / 102,4] / [12x / 102,4] = 4,67

Или:

(48х + 16у) / 12х = 4,67

Выразим у из первого уравнения:

y = 1,83 – 1,79х

Подставим его во второе уравнение:

48x + 16(1,83 – 1,79x) = 4,67 ∙ 12x
48x + 29,28 – 28,64x = 56,04x
36,68x = 29,28
x = 0,8. То есть n(CaCO₃) = 0,8 моль
y = 1,83 – 1,79 ∙ 0.8 = 0,4. То есть n(CaO) = 0,4 моль

При растворении твердого остатка протекают реакции:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O
CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

Общее число молей HCl, необходимое для осуществления этой реакции, равно:

n_общ(HCl) = 2n(CaCO₃) + 2n(CaO) = 2 ∙ 0,8 (моль) + 2 ∙ 0,4 (моль) = 2,4 моль
m_общ(HCl) = 2,4 (моль) ∙ 36,5 (г/моль) = 87,6 г
m_р-ра(HCl) = 87,6 (г) / 0,15 = 584 г

То есть минимальный объем 15%-ной соляной кислоты, необходимый для полного выделения углекислого газа, имеет массу 584 г. Найдем массу получившейся соли хлорида кальция.

n_общ(CaCl₂) = n(CaCO₃) + n(CaO) = 0,8 (моль) + 0,4 (моль) = 1,2 моль
m_общ(CaCl₂) = 1,2 (моль) ∙ 111 (г/моль) = 133,2 г

Масса СО₂, покинувшего раствор:

m(CO₂) = 0,8 (моль) ∙ 44 (г/моль) = 35,2 г

Найдем массу конечного раствора:

m_{кон р-ра} = m_{тв смеси} + m_р-ра(HCl) – m(CO₂) = 102,4 (г) + 584 (г) – 35,2 (г) = 651,2 г

Теперь можно найти массовую долю CaCl₂:

ω(CaCl₂) = m(CaCl₂) / m_{кон р-ра} ∙ 100% = 133,2 (г) / 651,2 (г) ∙ 100% = 20,45%

Ответ: ω(CaCl₂) = 20,45%

Тренировочные варианты ЕГЭ по химии

Search

Часть 1

Часть 2

ОтветыЧасть 1

Часть 2

Ответы
Часть 1