Тренировочные варианты ЕГЭ по химии. Вариант 1

Часть 1.

Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Cu    2) Cr    3) S    4) Н    5) Si

Задание 1.

Определите два элемента, которые в основном состоянии имеют один неспаренный электрон.

Ответ:

Задание 2.

Из предложенного перечня элементов выберите те, в ядрах которых четное число протонов, и расположите их в порядке возрастания числа протонов.

Ответ:

Задание 3.

Из числа указанных в ряду элементов выберите те, которые не могут проявлять отрицательную степень окисления в соединениях.

Ответ: 

Задание 4.

Выберите два вещества с наиболее высокими температурами кипения:

1) NH₃            

2) SiO₂ 

3) H₂O 

4) алмаз 

5) СН₄

Ответ:

Задание 5.

Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) оксида Б) средней соли В) пероксида.

Ответ: 

Задание 6.

К раствору соли Х добавили раствор аммиака, при этом наблюдали выпадение осадка. Полученный осадок растворили в растворе вещества Y, при этом образовались соль и вода.

1) Н₂SiO₃

2) AlCl₃                       

3) Na₂SO₄      

4) HNO₃          

5) K₂CO₃

Ответ:

Задание 7.

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 

Ответ: 

Задание 8.

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ:

Задание 9.

Задана следующая цепочка превращений:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y

1) NH₃ 

2) NO₂ 

3) NaNO₂        

4) N₂   

5) NaNO₃

Ответ: 

Задание 10.

Установите соответствие между веществом и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 

Ответ:

Задание 11.

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут быть предельными спиртами.

1) СН₄О 

2) СН₂О 

3) С₂Н₂О₂ 

4) С₂Н₆О₂ 

5) С₂Н₄О 

6) С₂Н₄О₂

Ответ:

Задание 12.

Из предложенного перечня выберите все вещества, с которыми реагирует пропан.

1) Cl₂ 

2) HCl 

3) HNO₃ 

4) CH₃COOH 

5) KMnO₄ 

6) C₂H₅Cl

Ответ:

Задание 13.

Из предложенных пар взаимодействующих веществ выберите такие, реакции которых приводят к образованию аминов. 

1) CH₃CH₂NO₂ + H₂ 

2) C₆H₅NO₂ + HNO₃

3) CH₃CH₂CH₃ + HNO₃

4) CH₃COOH + NH₃

5) (CH₃)₂NH₂Cl + NaOH

Ответ:

Задание 14.

Установите соответствие между исходными веществами и органическим продуктом реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 

Ответ:

Задание 15.

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ:

Задание 16.

Дана схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) C₂H₅OC₂H₅

2) CH₂=CH₂

3) CH₃-CH₂Br

4) CHBr₂-CHBr₂

5) CH₂Br-CH₂Br

Ответ: 

Задание 17.

Из предложенного перечня реакций выберите такие, которые фактически не протекают.

1) медь + серная кислота (разб.)

2) оксид кальция + вода

3) сульфид натрия + нитрат калия

4) гидроксид бария + хлороводородная кислота

5) нитрат алюминия + аммиак (р-р)

Задание 18. 

Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых увеличение давления приводит  к увеличению скорости реакции.

1) Cu + HgCl₂ (р-р) = CuCl₂ + Hg

2) N₂ + 3H₂ = 2NH₃

3) Al₂S₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S

4) CH≡CH + 2H₂ = CH₃-CH₃

5) Na₂S + HCl = 2NaCl + H₂S

Задание 19.

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента серы, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ:

Задание 20.

Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ:

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Задание 21.

Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) этанол

2) H₂SO₄

3) NaOH

4) K₂S

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Ответ:

Задание 22. 

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

CH₄(г) + Н₂О(г) ⇆ CO(г) + 3Н₂(г) – Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ:

Задание 23.

В реактор постоянного объема поместили азот и водород. При этом исходная концентрация водорода составила 0,9 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

N₂ + 3H₂  ⇆ 2NH₃

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации азота и водорода составили 0,5 и 0,6 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию аммиака (Х) и исходную концентрацию азота (Y). 

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л

2) 0,2 моль/л

3) 0,3 моль/л

4) 0,4 моль/л

5) 0,5 моль/л

6) 0,6 моль/л

Ответ:

Задание 24.

Установите соответствие между веществами и реагентом, с помощью которого можно различить пары веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ:

Задание 25.

Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ:

Задание 26.

Смешали 120 г 3%-ного раствора уксусной кислоты и 150 г 9%-ного раствора уксусной кислоты. Определите массовую долю уксусной кислоты в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых).

Ответ: 

Задание 27.

Горение этанола протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

C₂H₅OH(ж) + 3O₂(г) = 2CO₂(г) + 3H₂O(ж) + 1370 кДж

Определите количество теплоты, которое выделится в результате образования 720 мл (н.у.) газообразного СО₂. (Запишите число с точностью до десятых).

Ответ:

Задание 28. 

Определите массу аммиака, которую можно получить из 44,8 л (н.у.) азота, если выход реакции составляет 25%. (Запишите число с точностью до целых).

Ответ:

Часть 2.

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:

Перманганат калия, сульфид натрия, аммиак, гидроксид калия, сульфат меди, серная кислота. Допустимо использование воды в качестве среды протекания реакции.

Задание 29.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с превращением одного газа в другой. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Задание 30. 

Из предложенного перечня веществ выберите два, между которыми может протекать реакция ионного обмена с образованием газа. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Задание 31.

Образец простого вещества серы разделили на две части. Первую поместили в концентрированный раствор гидроксида калия и нагрели, а вторую в концентрированный раствор азотной кислоты и также нагрели. Газ, выделившийся во второй реакции, пропустили через раствор гидроксида натрия. Далее к полученному раствору прилили подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия. 

Задание 32.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

Задание 33.

Органическое вещество А, не содержащее кислорода, имеет массовую долю углерода и хлора 24,74% и 73,19%, соответственно. Оно может быть получено хлорированием соответствующего ароматического углеводорода при облучении ультрафиолетом. 

На основании данных условия задачи:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;

2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение реакции получения вещества А хлорированием соответствующего углеводорода (используйте структурные формулы органических веществ).

Задание 34

800 г раствора AgNO₃ с массовой долей протонов 54,32% подвергли электролизу, пока на аноде не выделилось 2,24 л газа. Осадок отделили и растворили в 18 г 70% азотной кислоты. Полученный раствор объединили с тем, который остался после отделения осадка. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все  необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Ответы.

Часть 1.

1) 1,4

2) 5,3,2

3) 1,2

4) 2,4

5) 1,4,6

6) 2,4

7) 4,2,3,5

8) 1,5,3,7

9) 5,3

10) 4,3,5

11) 1,4

12) 1,3

13) 1,5

14) 6,2,5,1

15) 4,6,5,1

16) 2,5

17) 1,3

18) 2,4

19) 1,3,2

20) 3,4,2

21) 2,1,4,3

22) 1,3,2,2

23) 2,6

24) 5,3,2,4

25) 2,1,3

26) 6,3

27) 22,0

28) 17

Часть 2.

Задание 29.

10NH₃ + 6KMnO₄ + 9H₂SO₄ = 5N₂ + 3K₂SO₄ + 6MnSO₄ + 24H₂O

2N^-3 – 6e^- = N₂ | 5 (восстановитель)

Mn⁺⁷ + 5e^- = Mn⁺² |6 (окислитель)

Задание 30.

H₂SO₄ + Na₂S = Na₂SO₄ + H₂S

2H⁺ + SO₄^2- + 2Na_⁺ + S^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + H₂S

2H⁺ + S^2- = H₂S

Задание 31.

3S + 6KOH = 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O

S + 6HNO₃ = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

2NO₂ + 2NaOH = NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

5NaNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5NaNO₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

Задание 32.

Задание 33.

Возьмем 100 г вещества А и определим число молей атомов углерода и хлора.

n(C) = 0,2474 ∙ 100 (г) / 12 (г/моль) = 2,06 моль

n(Cl) = 0,7319 ∙ 100 (г) / 35,5 (г/моль) = 2,06 моль

Вещество А не содержит кислорода по условию, поэтому оставшаяся масса приходится на атомы водорода. Найдем их число моль.

m(H) = m(A) – m(C) – m(Cl) = 100 (г) – 24,74 (г) – 73,19 (г) = 2,07 г

n(H) = 2,07 (г) / 1 (г/моль) = 2,07 моль

Отношения молей атомов, входящих в А, будут индексами этих атомов в формуле вещества А:

n(C) : n(H) : n(Cl) = 2,06 : 2,06 : 2,07 ≈ 1 : 1 : 1

То есть простейшая формула может быть такой: CHCl. Однако вещества с такой формулой не существует. Кроме того, в условии сказано, что вещество А получается хлорированием ароматического углеводорода. Поэтому можно написать следующую формулу: C₆H₆Cl₆. Запишем реакцию:

Задание 34.

Условие:

800 г раствора AgNO₃ с массовой долей протонов 54,32% подвергли электролизу, пока на аноде не выделилось 2,24 л газа. Осадок отделили и растворили в 18 г 70% азотной кислоты. Полученный раствор объединили с тем, который остался после отделения осадка. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Решение:

В исходном растворе AgNO₃ содержатся сама соль AgNO₃ и вода. Пусть было х моль AgNO₃ и y моль H₂O. Тогда число моль протонов в AgNO₃ составит:

n(p) (AgNO₃) = (47 + 7 + 3 ∙ 8)х = 78х (моль)

Число моль протонов в воде составит:

n(p) (H₂O) = (1 x 2 + 8)y = 10y (моль)

Суммарная масса протонов равна:

m(p) = (78х + 10y) (моль) ∙ 1 (г/моль) = 78х + 10у (г)

Поскольку мы знаем массовую долю протонов в растворе по условию, первое уравнение будет выглядеть так:

(78x + 10y)/800 = 0,5432

Масса AgNO₃ составит:

m(AgNO₃) = 170x (г)

Масса воды составит:

m(H₂O) = 18y (г)

Поскольку мы знаем общую массу раствора, второе уравнение примет вид:

170х + 18у = 800

Необходимо решить систему из двух уравнений. Выразим у из первого уравнения:

у = 43,44 – 7,8х

Подставим значение у во второе уравнение:

170х + 18(43,44 – 7,8х) = 800 

29,6х = 17,9

x = 0,6 моль

Далее протекает процесс электролиза:

4AgNO₃ + 2H₂O = 4Ag + 4HNO₃ + O₂

Газ, выделившийся на аноде, - это кислород.

n(O₂) = 2,24 (л) / 22,4 (л/моль) = 0,1 моль

n(O₂) = 0,1 моль < 1/4 n(AgNO3) = 1/4 ∙ 0,6 = 0,15 моль, значит AgNO₃ в избытке и подвергся электролизу не полностью.

n(Ag) = n_(прор.)(AgNO₃) = 0,4 моль.

n_(ост.) (AgNO₃) = 0,6 – n_(прор.)(AgNO₃) = 0,6 – 0,4 = 0,2 моль.

m_(ост.) (AgNO₃) = 0,2 (моль) ∙ 170 (г/моль) = 34 г

Масса раствора уменьшилась на массу выпавшего Ag и выделившегося О₂.

m(I р-ра) = 800 (г) – m(Ag) - m(O2) = 800 (г) – 0,4 (моль) ∙ 108 (г/моль) - 0,1 (моль) ∙ 32 (г/моль) = 753,6 г

Отделенный осадок – это Ag. Его мы растворяем в концентрированной азотной кислоте кислоте:

Ag + 2HNO₃ = AgNO₃ + NO₂ + H₂O

n(Ag) = 0,4 моль

n(HNO₃) = (70 / 100%) ∙ 18 (г) / 63 (г/моль) = 0,2 моль

n(HNO₃)/2 = 0,1 моль < n(Ag) = 0,4 моль, значит, азотная кислота в недостатке и Ag растворяется не полностью.

n_(прор.)(Ag) =1/2 n(HNO₃) = 0,1 моль

n(AgNO₃) = n_(прор.)(Ag) = 0,1 моль

m(AgNO₃) = 0,1 (моль) ∙ 170 (г/моль) = 17 г

Масса раствора увеличилась на массу прореагировавшего Ag и уменьшилась на массу NO₂:

m(II р-ра) = m_(прор.)(Ag) + m_р-ра(HNO₃) – m(NO₂) = 0,1 (моль) ∙ 108 (г/моль) + 18 (г) – 0,1 (моль) ∙ 46 (г/моль) = 24,2 г

Далее мы приливаем этот раствор к тому, который остался после отделения осадка.

m(I р-р + II р-р) = m(I р-р) + m(IIр-р) = 753,6 (г) + 24,2 (г) = 777,8 (г)

По условию нас интересует содержание соли, то есть AgNO₃. Ее общая масса равна:

m_(общ.)(AgNO₃) = 34 (г) + 17 (г) = 51 г

И тогда массовая доля AgNO₃ будет равна:

ω(AgNO₃) = 51 (г) / 777,8 (г) ∙ 100% ≈ 6,5%