Материалы для подготовки к ЕГЭ по химии

В этом материале собрано все самое необходимое, что нужно знать о сложных эфирах сдающим ЕГЭ по химии. Обсуждаем их получение, физические и химические свойства. Также даны более редкие реакции, появление которых на экзамене маловероятно, но теоретически возможно.

В этом материале мы обсуждаем строение пептидной связи, ее образование и свойства. Материал рассчитан на сдающих ЕГЭ по химии, но содержит чуть больше информации, чем необходимо для экзамена.

В статье мы разбираем типы гидролиза - по катиону, по аниону, одновременно по катиону и аниону. Рассматриваем случаи гидролиза кислых солей и необратимого гидролиза. Приводим примеры решения типовых заданий ЕГЭ на гидролиз.

В этом материале мы обсуждаем, в каких случаях образуется водородная связь и к каким следствиям это ведет. Задания на водородную связь встречаются в ЕГЭ по химии.

В этом материале мы разбираем все случаи окисления алкенов, алкинов, алкадиенов и замещенных аренов перманганатом калия. Рассмотрены случаи жесткого окисления в кислой, щелочной и нейтральной среде, а также реакция мягкого окисления двойной связи (реакции Вагнера). Приведен ряд примеров.

В этом материале мы разбираем, как расставлять степени окисления в основных классах органических соединений. Среди примеров алканы, непредельные углеводороды, бензол, спирты, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, нитробензол и анилин.

Некоторое время назад в ЕГЭ по химии стали появляться расчетные задачи с участием кристаллогидратов. В этом материале мы разберем типичные элементы, которые возникают в таких задачах. То есть мы будем рассматривать не задачи целиком, а только те части задач, в которых фигурируют расчеты с кристаллогидратами. Постараемся осветить максимальное число случаев, и, хотя не все из них обязательно будут на экзамене, на всякий случай нужно быть готовым.

В ЕГЭ по химии в тестовой части часто бывают вопросы на гидролиз и гидратацию. Некоторые путают эти два химических термина, принимая одно за другое. Так происходит потому, что оба эти процесса включают взаимодействие с водой. На самом деле в этой теме легко разобраться. Ниже мы дадим определение этим понятиям и приведем примеры из школьного курса.

В этом материале мы разбираем, как решать задание 23 в ЕГЭ по химии на расчет исходных и равновесных концентраций в равновесном химическом процессе. Дается анализ типичных случаев этого задания, когда реакция протекает в прямом и обратном направлении, коэффициенты в уравнении реакции равны или не равны, а также случай с четырьмя участниками реакции.

В статье дается понятие о pH и индикаторах, а также разбираются два типа заданий на индикаторы в ЕГЭ по химии: случай с кислотами и основаниями и случай с гидролизом солей.