Тренировочные варианты ЕГЭ по химии. Вариант 6
Часть 1
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) Al 2) Fe 3) B 4) C 5) F
Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
Задание 1.
Из предложенного перечня элементов выберите два, которые в основном состоянии имеют конфигурацию внешнего энергетического уровня ns2np1.
Ответ:
Задание 2.
Из предложенного перечня элементов выберите те, которые находятся в одном периоде. Расположите цифры выбранных элементов в порядке увеличения их неметаллических свойств.
Ответ:
Задание 3.
Из числа указанных в ряду элементов выберите два, которые в оксидах проявляют единственную степень окисления +3.
Ответ:
Задание 4.
Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых присутствует межмолекулярная водородная связь.
1) NaHSO4
2) H2
3) H2O
4) HCHO
5) C2H5OH
Ответ:
Задание 5.
Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) ковалентного галогенида Б) пероксида В) кислой соли.
1) NH4HCO3 | 2) SrO | 3) Na2O2 |
4) Na2O | 5) PCl5 | 6) NO2 |
7) NH4Cl | 8) KI | 9) Na2HPO3 |
Ответ:
Задание 6.
Даны две пробирки с раствором нитрата железа (II). В первую пробирку добавили раствор сильного электролита Х, а во вторую – раствор слабого электролита Y. В обеих пробирках наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные выше реакции.
1) NH3
2) CaCO3
3) K2CO3
4) N2O
5) CO
Ответ:
Задание 7.
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
А) CO Б) Ba(OH)2 В) H2SO4 Г) O2 | 1) K2CO3, HCl, Cl2 2) NaOH, Br2, HI 3) FeO, S, H2 4) Mg, H2S, K2O 5) O2, Fe2O3, H2 |
Ответ:
Задание 8.
Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
А) LiNO3 (t°) → Б) (NH4)2Cr2O7 (t°) → В) NH4NO3 (t°) → Г) NH4NO2 (t°) →
| 1) N2 + H2O 2) N2O + H2O 3) LiNO2 + O2 4) Li2O + NO2 + O2 5) Cr2O3 + N2 + H2O 6) CrO3 + NH3 + H2O |
Ответ:
Задание 9.
Задана следующая цепочка превращений: 
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) CO
2) CO2
3) C
4) Mg
5) MgCO3
Ответ:
Задание 10.
Установите соответствие между формулой вещества и его классом/группой органических соединений, к которым оно относится: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Ответ:
Задание 11.
Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых есть одна кратная связь.
1) винилацетилен
2) циклогексен
3) 3-метилпентан
4) изопрен
5) этин
Ответ:
Задание 12.
Из предложенного перечня выберите все вещества, с которыми взаимодействует этанол.
1) водород
2) гидроксид натрия (р-р)
3) метанол
4) натрий
5) соляная кислота
Ответ:
Задание 13.
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми не взаимодействует метиламин.
1) бромоводород
2) метилхлорид
3) серебро
4) пропан
5) азотистая кислота
Ответ:
Задание 14.
Установите соответствие между углеводородом и органическим продуктом, который преимущественно образуется при его взаимодействии с бромом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ | ПРОДУКТ БРОМИРОВАНИЯ |
А) изобутан Б) 2-метилпентан В) бутадиен-1,3 Г) толуол (без кат.) | 1) бензилбромид 2) 1-бромметилпропан 3) 2-бромметилпропан 4) 2-бром-2-метилпентан 5) 1-бром-2-метилпентан 6) 1,4-дибромбутен-2 |
Ответ:
Задание 15.
Установите соответствие между схемой реакции и углеродсодержащим веществом Х, которое является одним из реагентов в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ | ВЕЩЕСТВО Х |
А) X (нагрев) → ацетон + CaCO3 Б) X + Cu(OH)2 → этановая кислота + Cu2O + H2O В) X + KOH → CH2OK-CH2OK + H2O Г) X + H2O (кат. Hg2+) → пропанон | 1) ацетилен 2) ацетальдегид 3) ацетат кальция 4) глицерин 5) этиленгликоль 6) пропин |
Ответ:
Задание 16.
Задана схема превращений веществ:
бензоат натрия → X → Y → анилин
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) толуол
2) бензальдегид
3) нитробензол
4) бензол
5) хлорид фениламмония
Ответ:
Задание 17.
Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым относится горение фосфора.
1) гомогенная
2) гетерогенная
3) эндотермическая
4) экзотермическая
5) окислительно-восстановительная
Задание 18.
Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые ускоряют реакцию между медью и серой.
1) понижение температуры
2) повышение температуры
3) повышение давления
4) измельчение серы
5) измельчение меди
Задание 19.
Установите соответствие между схемой реакции и формулой вещества-окислителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ | ФОРМУЛА ОКИСЛИТЕЛЯ |
А) SO2 + Br2 + H2O = H2SO4 + HBr Б) SO2 + H2S = S + H2O B) SO2 + KMnO4 + H2O = H2SO4 + K2SO4 + MnSO4 | 1) SO2 2) Br2 3) H2S 4) KMnO4 |
Ответ:
Задание 20.
Установите соответствие между водным раствором соли и продуктами его электролиза, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СОЛЬ | ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА |
1) NaClO4 2) BaCl2 3) AgNO3 | 1) металл, галоген 2) водород, галоген 3) металл, кислород 4) водород, кислород |
Ответ:
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды. 
Задание 21.
Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) Ca(CH3COO)2
2) KClO3
3) Ba(OH)2
4) CCl3COOH
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов.
Ответ:
Задание 22.
Установите соответствие между уравнением химической реакции и внешним воздействием, которое приводит к смещению химического равновесия в сторону продуктов реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ |
А) С2Н2(г) + 2Н2(г) ⇆ С2Н6(г) + Q Б) COCl2(г) ⇆ CO(г) + Cl2(г) - Q В) H2(г) + I2(тв) ⇆ 2HI(г) - Q Г) 2SO2(г) + O2(г) ⇆ 2SO3(г) + Q | 1) понижение температуры, понижение давления 2) повышение температуры, повышение давления 3) понижение температуры, повышение давления 4) повышение температуры, понижение давления |
Ответ:
Задание 23.
В реактор постоянного объема поместили некоторое количество метана и водяного пара. При этом исходная концентрация метана составляла 0,9 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
CH4(г) + H2O(г) ⇆ CO(г) + 3H2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при этом равновесная концентрация водорода составила 0,6 моль/л. Определите равновесные концентрации метана (X) и угарного газа (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,2 моль/л
2) 0,5 моль/л
3) 0,7 моль/л
4) 0,8 моль/л
5) 1,0 моль/л
6) 1,2 моль/л
Ответ:
Задание 24.
Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком реакции, протекающей между этими веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВА | ПРИЗНАК РЕАКЦИИ |
А) Al(NO3)3 + NH3 + H2O Б) CH3CHO + [Ag(NH3)2]OH В) белок + HNO3(конц.) Г) фенол + Br2 | 1) выделение газа без запаха 2) белый осадок 3) блестящий осадок 4) желтое окрашивание 5) красный осадок |
Ответ:
Задание 25.
Установите соответствие между технологическим оборудованием и процессом, который можно в нем реализовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ТЕХНОЛОГИЧЕСКОЕ ОБОРУДОВАНИЕ | ПРОЦЕСС |
A) ректификационная колонна Б) колонна синтеза В) поглотительная башня | 1) перегонка нефти 2) получение олеума 3) получение чугуна 4) синтез аммиака |
Ответ:
Задание 26.
К 120 г 12%-ного раствора хлорида натрия добавили 180 г 6%-ного раствора той же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых).
Ответ:
Задание 27.
Процесс обжига пирита описывается термохимическим уравнением
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 + 3310 кДж
Определите количество теплоты, которое выделится в реакции, если в реакцию вступил 1 кг пирита. (Запишите число с точностью до целых).
Ответ:
Задание 28.
К 200 г 5%-ного раствора гидроксида бария добавили 120 г 8%-ного раствора серной кислоты. Определите массу выпавшего осадка. (Запишите ответ в граммах с точностью до десятых).
Ответ:
Часть 2
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
Фосфорная кислота, хлорид меди(II), сероводородная кислота, соляная кислота, нитрат железа(II), азотная кислота. Допустимо использование воды в качестве среды протекания реакции.
Задание 29.
Из предложенного перечня выберите две кислоты, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Задание 30.
Из предложенного перечня веществ выберите два, между которыми может протекать реакция ионного обмена, сопровождающаяся образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Задание 31.
К раствору хлорида железа(II) добавили раствор гидроксида натрия. Далее получившийся осадок обработали пероксидом водорода. Полученное соединение далее прореагировало с раствором азотной кислоты, после чего в колбу добавили йодид калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
Задание 32.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.
Задание 33.
При сгорании 3,4 г органического вещества А получили 5,6 л углекислого газа (н.у.) и 3,6 г воды. Известно, что вещество А имеет разветвленный углеродный скелет и является мономером в производстве каучука.
На основании данных условия задачи:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;
2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите схему полимеризации вещества А (используйте структурные формулы органических веществ).
Задание 34.
Получили раствор, поместив нитрат серебра (I), нитрат меди (II) и нитрат цинка в воду. Массовая доля катионов цинка составила 7,2%, а массовая доля катионов меди составила 3,5%. В первую колбу налили 450г этого раствора и внесли медную проволоку. После окончания реакции массовая доля нитрата меди (II) в колбе составила 29,5%. Во вторую колбу поместили 150 г этого раствора, после чего добавили избыток порошка цинка. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
Ответы
Часть 1
1) 1,3
2) 3,4,5
3) 1,3
4) 3,5
5) 5,3,1
6) 3,1
7) 5,1,4,3
8) 4,5,2,1
9) 2,5
10) 4,2,3
11) 2,5
12) 3,4,5
13) 3,4
14) 3,4,6,1
15) 3,2,5,6
16) 4,3
17) 2,4,5
18) 2,4,5
19) 2,1,4
20) 4,2,3
21) 4,2,1,3
22) 3,4,4,3
23) 3,1
24) 2,3,4,2
25) 1,4,2
26) 8,4
27) 6896
28) 13,6
Часть 2
Задание 29.
H2S + 8HNO3 = H2SO4 + 8NO2↑ + 4H2O
N+5 + 1e- = N+4 | 8 (окислитель)
S-2 - 8e- = S+6 | 1 (восстановитель)
Задание 30.
CuCl2 + H2S = CuS↓ + 2HCl
Cu2+ + 2Cl- + H2S = CuS↓ + 2H+ + 2Cl-
Cu2+ + H2S = CuS↓ + 2H+
Задание 31.
К раствору хлорида железа(II) добавили раствор гидроксида натрия. Далее получившийся осадок обработали пероксидом водорода. Полученное соединение далее прореагировало с раствором азотной кислоты, после чего в колбу добавили йодид калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
1) FeCl2 + 2NaOH= Fe(OH)2↓ + 2NaCl
2) 2Fe(OH)2 + H2O2 = 2Fe(OH)3
3) Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
4) 2Fe(NO3)3 + 6KI = 2FeI2 + I2↓ + 6KNO3
Задание 32. 
Задание 33.
n(C) = n(CO2) = V/Vm = 5,6 (л) / 22,4 (л/моль) = 0,25 моль
n(H) = 2n(H2O) = 2 m(H2O)/M(H2O) = 2 ∙ 3,6 (г) / 18 (г/моль) = 0,4 моль
Проверим, есть ли в соединении А кислород:
m(O) = m(A) – m(C) – m(H) = 3,4 (г) – 0,25 (моль) ∙ 12 (г/моль) – 0,4 (моль) ∙ 1 (г/моль) = 0 г
Значит, кислорода в молекуле А нет.
n(C) : n(H) = 0,25 : 0,4 = 5 : 8
Простейшая формула вещества А имеет вид С5Н8. Поскольку это мономер каучука, значит, это диен. А раз углеродный скелет разветвлен, то должен быть один третичный атом углерода. Под эти условия подходит 2-метилбутадиен-1,3 или изопрен, на основе которого в промышленности действительно получают изопреновый каучук. 
Задание 34.
Условие:
Получили раствор, поместив нитрат серебра (I), нитрат меди (II) и нитрат цинка в воду. Массовая доля катионов цинка составила 7,2%, а массовая доля катионов меди составила 3,5%. В первую колбу налили 450г этого раствора и внесли медную проволоку. После окончания реакции массовая доля нитрата меди (II) в колбе составила 29,5%. Во вторую колбу поместили 150 г этого раствора, после чего добавили избыток порошка цинка. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
Решение:
Найдем массовую долю катионов цинка в нитрате цинка:
ωв соли(Zn2+) = M(Zn2+)/M(Zn(NO3)2) ∙ 100% = 65 (г/моль) / 189 (г/моль) ∙ 100% ≈ 34,39%
Если массовая доля катионов цинка в растворе равна 7,2%, то массовая доля нитрата цинка в растворе составит:
ωр-р(Zn(NO3)2) = ωр-р(Zn2+) / ωв соли(Zn2+) ∙ 100% = 7,2 / 34,39 ∙ 100% ≈ 20,94%
Аналогичным образом найдем массовую долю нитрата меди(II) в растворе.
ωв соли(Cu2+) = M(Cu2+)/M(Cu(NO3)2) ∙ 100% = 64 (г/моль) / 188 (г/моль) ≈ 34,04%
ωр-р(Cu(NO3)2) = ωр-р(Cu2+) / ωв соли(Cu2+) ∙ 100% = 3,5 / 34,04 ∙ 100% ≈ 10,28%
В первой колбе протекает только одна реакция, потому что медь может вытеснить только серебро из ее соли.
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
Пусть в первой колбе находилось х моль нитрата серебра. Тогда число моль вступившей в реакцию меди равно:
nпрор.(Cu) = 1/2 n(AgNO3) = 0,5x моль
И ее масса равна:
mпрор.(Cu) = 0,5x (моль) ∙ 64 (г/моль) = 32х г
Найдем аналогичным образом число моль и массу выделившегося серебра:
n(Ag) = n(AgNO3) = x моль
m(Ag) = 108x г
Найдем массу образовавшегося нитрата меди(II):
nобр.(Cu(NO3)2) = 1/2 n(AgNO3) = 0,5x моль
mобр.(Cu(NO3)2) = 0,5x (моль) ∙ 188 (г/моль) = 94x г
Но это не весь нитрат меди(II), который есть в растворе. Часть нитрата меди(II) была в исходном растворе, порцию которого мы отобрали для первой колбы. Найдем его массу:
mбыло(Cu(NO3)2) = ω(Cu(NO3)2) ∙ mр-ра / 100% = 10,28 ∙ 450 (г) / 100% = 46,26 г
То есть всего в первой колбе содержится нитрата меди(II) после реакции:
mобщ.(Cu(NO3)2) = mобр.(Cu(NO3)2) + mбыло(Cu(NO3)2) = 94x + 46,26 г
Найдем массу раствора в первой колбе после реакции:
mр-ра = mисх. р-ра + mпрор.(Cu) – m(Ag) = 450 + 32x – 108x = 450 – 76x г
Теперь мы можем получить содержащее х выражение для массовой доли нитрата меди(II) и приравнять его к значению 29,5%, данному в условии.
ωобщ.(Cu(NO3)2) = (94x + 46,26)/(450 – 76x) = 0,295
Решим уравнение и найдем х.
94x + 46,26 = 132,75 – 22,42x
116,42x = 86,49
x ≈ 0,743 моль
Теперь мы можем найти массовую долю нитрата серебра(I).
n(AgNO3) = x = 0,743 моль
m(AgNO3) = 0,743 (моль) ∙ 170 (г/моль) = 126,31 г
ω(AgNO3) = m(AgNO3) / mр-ра = 126,31 (г) / 450 (г) ∙ 100% ≈ 28%
Рассмотрим вторую колбу. Протекают две реакции:
Cu(NO3)2 + Zn = Zn(NO3)2 + Cu (1)
2AgNO3 + Zn = Zn(NO3)2 + 2Ag (2)
Найдем массу нитрата цинка, который образуется в первой и второй реакции.
m(Сu(NO3)2) = ω(Cu(NO3)2) ∙ mр-ра / 100% = 10,28 ∙ 150 (г) / 100% = 15,42 г
n(Cu(NO3)2) = 15,42 (г) / 188 (г/моль) ≈ 0,082 моль
n1(Zn(NO3)2) = n(Cu(NO3)2) = 0,082 моль
m1(Zn(NO3)2) = 0,082 (моль) ∙ 189 (г/моль) ≈ 15,5 г
m(AgNO3) = ω(AgNO3) ∙ mр-ра / 100% = 28 ∙ 150 (г) / 100% = 42 г
n(AgNO3) = 42 (г) / 170 (г/моль) ≈ 0,247 моль
n2(Zn(NO3)2) = 1/2 n(AgNO3) ≈ 0,124 моль
m2(Zn(NO3)2) = 0,124 (моль) ∙ 189 (г/моль) ≈ 23,4 г
Однако нитрат цинка был еще в исходном растворе, поэтому его тоже необходимо учесть.
mбыло(Zn(NO3)2) = ω(Zn(NO3)2) ∙ mр-ра / 100% = 20,94 ∙ 150 (г) / 100% = 31,41 г
Тогда общая масса нитрата цинка составит:
mобщ.(Zn(NO3)2) = mбыло(Zn(NO3)2) + m1(Zn(NO3)2) + m2(Zn(NO3)2) = 31,41 (г) + 15,5 (г) + 23,4 (г) = 70,31 г
Осталось найти массу конечного раствора во второй колбе.
mкон р-ра = mр-ра + m1(Zn) + m2(Zn) – m(Cu) – m(Ag)
n1(Zn) = n(Cu(NO3)2) = 0,082 моль
m1(Zn) = 0,082 (моль) ∙ 65 (г/моль) = 5,33 г
n2(Zn) = 1/2 n(AgNO3) = 1/2 ∙ 0,247 (моль) ≈ 0,124 моль
m2(Zn) = 0,124 (моль) ∙ 65 (г/моль) = 8,06 г
n(Cu) = n(Cu(NO3)2) = 0,082 моль
m(Cu) = 0,082 (моль) ∙ 64 (г/моль) ≈ 5,25 г
n(Ag) = n(AgNO3) = 0,247 моль
m(Ag) = 0,247 (моль) ∙ 108 (г/моль) ≈ 26,68 г
mкон р-ра = 150 (г) + 5,33 (г) + 8,06 (г) – 5,25 (г) – 26,68 (г) = 131,46 г
ω(Zn(NO3)2) = mобщ.(Zn(NO3)2) / mкон р-ра = 70,31 (г) / 131,46 (г) ∙ 100% ≈ 53,5%
Ответ: 53,5%.
Хотите хорошо подготовиться к ЕГЭ по английскому или химии или изучать английский для себя? Запишитесь на занятия к автору сайта.
Занятия проходят онлайн, в удобном формате, в подходящее для Вас время.